今天给各位分享高中化学燃料电池的知识，其中也会对高中化学燃料电池原理进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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高中化学中燃料电池氢气与氧气、甲烷氧气、甲醇氧气、乙醇氧气分别写...
1、如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
2、燃料电池的电极材料： 在氢氧燃料电池中，负极通常通入氢气，正极通入氧气。
3、既然说了是燃料电池，就肯定利用了类似于燃烧的反应。从题目所给的物质来看，甲醇是还原剂，在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂，在阴极发生还原反应。电解质用了熔融盐，其中有Na+和CO32-，这应该是熔融盐导电微粒，而且可能参加反应。
4、高中氢氧燃料电池 总反应：2H2 + O2 =2H2O 负极：H2 - 2e-＝2H+ 正极：O2 + 4e- +2H2O=40H- 原理是自发进行氧化还原反应 不是简单的化学反应 而是电化学反应。反应过程：（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。
5、甲烷氧气燃料电池的电极方程式在不同介质中有所不同。在碱性介质中，负极反应为：CH4 + 10OH- - 8e- === CO32- + 7H2O，正极反应为：2O2 + 8e- + 4H2O === 4OH-，总反应为：CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O，此时电解质溶液的酸性会随着放电而减小。
高中化学常见的燃料电池电解液酸性、碱性燃烧的化学方程式有哪些?_百度...
CH4+2O2→CO2+2H2O、CH4+4O2→CO2+2H2O。酸性甲烷燃料电池方程式：在酸性甲烷燃料电池中，甲烷和氧气在酸性电解质（通常为硫酸或磷酸）中催化氧化，形成二氧化碳、水和电能。反应方程式如下：CH4+2O2→CO2+2H2O+8H++8e-，8H++8e-+O2→4H2O。
在碱性条件下：总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O 正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH- 负极：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O 燃料电池注意事项：燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。
直接燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O。碱性燃料电池：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。负极：H2-2e-=2H+。总：2H2+O2==2H2O。化学性质是在化学变化时体现出的性质，而液氢燃烧是化学变化，不属于氢气的化学性质。液氢可以燃烧才属于氢气的化学性质。
求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）正极：O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2 后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，再失水形成铁锈。
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水：阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
氢氧燃料电池电极反应式熔融碳酸盐如下：负极：2H2-4e{-}=4H{+}，正极：O2+4e{-}+4H{+}=2H2O，总：2H2+O2=2H2O。
用总反应减去正极反应即可，没有条件，因为总反应可用正负极反应加和而得。
熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下 电池总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O。正极电极反应式：O2+2CO2+4e－＝2CO 。
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