今天给各位分享高中化学燃料电池课件的知识，其中也会对高中化学燃料电池方程式总结进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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化学:什么是燃料电池?
据专家介绍，燃料电池是举世公认的高效、便捷及有益于环境的绿 能源装置。它利用物质发生化学反应时释放的能量直接将其变换为电能，工作时需要连续不断地向其供给活物质——燃料与氧化剂。因为是将燃料通过化学反应释放出能量变为电能输出，所以被称为“燃料电池”。
燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个 蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。但是，它需要电极和电解质以及氧化还原反应才能发电。
燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。其实燃料电池是原电池的一种，但与一般化学电池不同：一般化学电池的活性物质储存在电池内部，而限制了电池容量~而燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。
燃料电池就是将燃料与氧化剂的化学能通过电化学反应直接转换成电能的发电装置。燃料电池理论上可在接近100%的热效率下运行，具有很高的经济性。燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。
燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。燃料电池主要由四部分组成，即阳极、阴极、电解质和外部电路。燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。
燃料电池是一种把燃料中的化学能转变为电能和热能的装置，主要由燃料、氧化剂、电极和电解质4部分组成。燃料一般采用氢、甲醇、氨、乙二醇、烃、肼和天然气。氧化剂是空气和氧气，电极分别为阳极(燃料极)和阴极(氧化剂极)，电解质可用液态、固态和熔融态的电解质。
高中化学:燃料电池
深刻理解燃料电池的基础上，直接写电极反应式。
燃料电池的工作原理是，作为反应物的原燃料，天然气、石油、甲醇等，经过“燃料改质装置”分离出氢后，进入电池本体，另一端的空气中氧也进入电池本体，分别供给电池的电极，通过电解质使氢氧发生电化学反应，产生电位差，而形成低压直流电输出。
故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。
根据氧化还原反应规律，推测氧化产物和还原产物，这就准备开始写了。比如甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料电池：具有还原性的是甲烷，在负极被氧化；具有氧化性的是氧气，在正极被还原。根据氧化还原反应规律，推测CH4（其中C为-4价，H为+1价，只能是C被氧化）在碱性溶液中被氧化成CO32-。
燃料电池主要由四部分组成，即阳极、阴极、电解质和外部电路。燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。离子在电场作用下，通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。
高二化学选修四课件
高二化学选修四课件一：《化学反应热的计算》 教学内容分析 本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时：1课时。 《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。
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高二年级化学优秀教案 教材分析： 本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。
高二化学互动白板课件
电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖---原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
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教师：(1)准备与化学电源相关的科技前沿资料、教学课件；(2)准备常见电源(实物：纽扣电池、锌锰干电池、蓄电池)、学生实验所需的实验仪器(橙子、音乐卡片、多孔碳棒、电解槽、直流电源、发光二极管、电流计)、实验试剂(铜片、锌片、纯碱、白醋、0.5mol/LNa2SO4溶液)。
高二化学《乙醇》教案 教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
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高中化学必修2专题2燃料电池反应式的书写方法
1、做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。
2、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
3、首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。
4、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。
5、甲烷碱性燃料电池方程式，反应式为。负极：CH4+10OH-－8e-=CO3﹣+7H2O。正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-。总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3﹣+H2O。和为 CH4+2O2+2OH﹣=CO3﹣+3H2O。电极反应式的书写步骤一般是。
高中常考的燃料电池正负极反应方程式
1、酸性条件，负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。
2、O；正极：2O+4HO +8e=8OH。甲烷（CH）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH）作为燃料的电池，与氧化剂O反应生成CO和HO反应中得失电子就可产生电流从而发电。效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。
3、电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。燃料电池原理：燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。
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