今天给各位分享燃料电池原理工作图的知识，其中也会对燃料电池原理图解进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述正确的是:A.a...
A、通入氢气的a极为电源的负极，正确；B、通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿 电源，正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，正确。
b极是纯铜，工作时，a极的锌先溶解，当锌溶解完之后，铜才溶解，而在b极上析出的全是铜，因此a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量不相等，错误；D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极发生的电极反应是：4OH ― ―4e － ＝O 2 ↑＋2H 2 O，而在电池中消耗的是氢气，肯定不相等。
B 试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确；B、b电极为正极，发生还原反应，错误；C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确；D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H 2 + O 2 = 2H 2 O，正确，答案选B。
所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a是负极，b是正极，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生灵活应变能力，有利于提高学生的逻辑推理能力。
- =2H 2 O，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2 O，属于环保电池，故D正确。故选C。点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性。
.(14分)氢氧燃料电池是符合绿 化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。
氢氧燃料电池中氢气是如何失去电子的
在H2与O2反应中H2作还原剂，O2作氧化剂，所以在氢氧燃料电池中氢气失电子。在氢氧燃料电池中氢气和氧气若在接触下反应则不能产生电流了。也就不能制成燃料电池。氢气在原电池里不是导体，是燃料。
因为氢是还原剂，所以要失去电子。氢氧燃料电池中，有个部件叫做膜电极，里面的铂催化剂和一定的温度压力，促使氢失去电子，而氧得到电子，二者结合成水，放出电能和热能。
它不是无缘无故的失电子，氢氧燃料电池是水的电解的逆反应，它的内部构造很复杂的，不想你想的那么简单， 氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。
氢气氧气是分开的。电子得失通过外电路实现，即氢气失的电子通过导线到达氧气那边。氢离子通过电池内部电场作用到达氧气那边（就是外加电场下离子定向移动），但是速度较慢，所以需要有酸性电解质溶液提供氢离子。
燃料电池的发电原理是什么?
1、由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高； 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。
2、燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。
3、燃料电池的工作原理是将燃料与氧化剂的化学能通过电化学反应直接转换成电能。燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，又称电化学发电器，它是继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。
4、燃料电池是一种电化学装置，是不经过燃烧直接以电化学反应方式将燃料的化学能转变为电能的发电装置。其工作原理与普通电池基本相同，也是通过电化学反应把物质的化学能转变为电能。
关于燃料电池原理工作图和燃料电池原理图解的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
